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Message par nicos Sam 13 Sep 2008 - 13:09

Slt à tous, je suis tombé sur un exercice que j'ai essayé de résoudre. Mais je ne suis pas sur de mes résultats. c'est une réaction entre les ions chromates et argent (I):

On ajoute un volume V = 10,0 mL d’une solution de chromate de sodium préparée en dissolvant une masse m1 = 10,0g de chromate de sodium pur dans un volume V1 = 500 mL d’eau, une masse m2 = 20,0mg de nitrate d’argent pur. Calculer la masse de chromate d’argent obtenu et la concentration des ions nitrates après réaction. On précise que le chromate d’argent (I) est un solide rouge, pratiquement insoluble dans l’eau.

j'ai trouvé [NO3-] = 1,18.10-2 mol.L-1. Quelqu'un pourrait m'aider? SVP

nicos
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Message par iam Dim 14 Sep 2008 - 21:11

formule du chromate de machin?
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Message par Adricles Mar 16 Sep 2008 - 18:28

et sans les masses molaires on aura du mal (pas question de les chercher)
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Message par kenyi Ven 19 Sep 2008 - 18:19

a tu fais le tableau d'avancement ?
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